sábado, 26 de febrero de 2011

Casa "acristalada". Arte y ciencia

Los que hayáis hecho alguna práctica de cristalización en el laboratorio mientras estudiábais en la ESO o el Bachiller, seguramente os habréis valido de la facilidad con que el sulfato de cobre(II) cristaliza en forma de vistosos cristales azules para visualizar el fenómeno de forma sencilla y asequible.
Pues bien, me he encontrado con esta curiosidad comentada en el último número (57) de la revista virtual del "rincón de la ciencia". El artista Roger Hiorns quedó finalista, en la edición del 2009, en los prestigiosos y controvertidos premios Turner que todos los años se otorgan en la Galería Tate de Londres, con una obra ciertamente original en su forma y que tiene que ver directamente con lo que comentábamos sobre la cristalización. Para ello su propuesta fue recubrir literalmente y por completo: paredes, puertas, suelos, los pocos muebles presentes y hasta las cañerías, de un apartamento de un edificio del sur de Londres con los susodichos cristales azules de la sal mencionada.
Para conseguirlo tuvo que bombear hasta 75.000 litros de una disolución acuosa concentrada de sulfato de cobre por todo el apartamento y esperar unas tres semanas a que con la lenta evaporación y enfriamiento del agua disolvente acabaran por cristalizar en todos los tamaños y al azar los bonitos cristales del soluto (CuSO4.5H2O) que acabaron por recubrirlo todo, convirtiendo el apartamento abandonado en una obra de arte visitable. Aquí tienes un vídeo para ver el resultado, toda una vivienda acristalada, en el sentido más físico-químico del término, como si fueran pequeñas estalactitas azules llenando la estancia.

martes, 22 de febrero de 2011

Plazebo efektua

Egun hauetan malaciencia.es webgunean plazebo efektuaren nondik norakoak aztertzen ari dira. Hau da, noraino gaixoaren eragin psikologikoak, autosugestioa esan genezake, laguntzen duen tratamenduen eraginkortasunean batere osagai eragilerik ez duten prestakinak edo pseudobotikak erabiltzen direnean.
Horrela, aztertu dute zer nolako garrantzia duen, esate baterako, pilularen kolore berak edo medikuaren jarrera eta harrera ona izateak, baita ere balizko sendagaiaren harbideak (pilula, injekzioa...) edo tratamenduaren "erritualak", beste faktore batzuen artean.
Hemen duzu aurreko guztia sintetizatzen duen bideo interesgarri bat:

miércoles, 16 de febrero de 2011

¿Cuál es el ácido más fuerte conocido?

Recuerda la definición al uso, disponible en cualquier texto de química de bachillerato, y que caracteriza a los ácidos fuertes como aquellos que se disocian por completo en agua donando protones. La lista habitual de los que cumplen dicha condición incluye estos seis conocidos ácidos:
• HCl – ácido clorhídrico
• HNO3 – ácido nítrico
• H2SO4 – ácido sulfúrico
• HBr – ácido bromhídrico
• HI – ácido yodhídrico
• HClO4 – ácido perclórico
Pero, en realidad, a ninguno de ellos le corresponde el título de ser él ácido más fuerte conocido. El poseedor de ese honor pasaba por ser el ácido fluorosulfúrico (HFSO3), todo un superácido, el cual mezclado con el pentafluoruro de antimonio (SbF5) recibe el sugerente nombre de ácido mágico por su extraordinaria capacidad de actuar como tal, ya que llega al extremo de convertir en bases a los hidrocarburos al conseguir su protonación.
Pero parece ser que el susodicho ha sido destronado por un nuevo tipo de compuesto perteneciente a la familia de los carboranos que son, en su forma más general, un agregado de átomos de hidrógeno, carbono y boro con estructura poliédrica parecida a la de los últimamente bastante famosos fulerenos que a base de sólo átomos de carbono dan estructuras como balones de fútbol y que por su descubrimiento hace 25 años fue motivo para la concesión del Nobel de Química de 1996 a Harold Kroto, entre otros, científico que nos honró con su visita por Donostia en las jornadas Atom by Atom del 2009 que puede que alguno de los que me lea recuerde con agrado. Pero esto de los fulerenos debería ser motivo para otra entrada ajena a la presente.



La forma ácida del carborano contiene además átomos de cloro (en verde en el dibujo, los naranjas son de boro, el gris es el carbono y el blanco el hidrógeno) y responde a la fórmula de        H(CHB11Cl11); siendo, claro está, ese hidrógeno de la izquierda el tan fácilmente donable que lo hace del orden de un millón de veces más ácido que el propio ácido sulfúrico concentrado, que por situarnos en estas escalas relativas de acidez es, a su vez, como un billón de veces más ácido que el medio ácido de nuestros estómagos.
De todas formas no hay que confundir fuerte acidez con poder de corrosión que tiene que ver más con procesos electroquímicos de tipo redox y que suele ir más unido al anión o parte cargada negativamente del ácido y que resulta de la pérdida del protón. Así, es muy famoso el poder corrosivo del ácido fluorhídrico (HF), de por sí un ácido débil que da disociación parcial con la correspondiente Ka, pero que es capaz de marcar y grabar el vidrio (no digamos lo que puede hacer sobre la piel) por lo que es utilizado para dibujar y escribir sobre él.

viernes, 11 de febrero de 2011

Zientziaren amarauna


Herri baten garapen zientifikoaren maila neurtzeko ohiko irizpide arruntenetakoa zientziazko aldizkarietan (horien artean ezagunenak: "Science" ; "Nature" ; "TheLancet" ... ) zenbat artikulu argitaratzen diren eta horiei gero zenbat aipamen egiten zaizkien zenbatzea da. Beno, bada, goiko irudi bitxi horretan artikulu zientifiko bat herrialde ezberdinetako bi egilek edo ikertzailek elkarrekin idatzi duten bakoitzean, hiri horien arteko harremana lerroen bidez irudikatu dute. Lerro horien distira bi hiri horien arteko lankidetza-kopuruaren eta distantziaren araberakoa da.
Irudiaren lerroen dentsitatea aztertuz garbi samar geratzen da non pratikatzen den zientzia gehiago edo, ziurrena, non dagoen ikerkuntza zientifiko aurreratuagoa munduan zehar. Ezustekorik ez, ezta?
Berria, irudia eta guzti, toki dezentetan agertu da azken egunotan baina nik zientzia.net -etik hartu dut
Bertan sartzen bazara, goiko irudiaren kalitatea edo bereizmen-maila oso ona ez denez, aukera duzu zooma hurbiltzeko eta nahi dituzun zehazkizun guztiak handiagotuta ikusteko.

miércoles, 2 de febrero de 2011

Danger! Dihidrogeno monoxidoa

Nahiko ezaguna da (DHMO) DiHidrogeno MonOxido izenarekin ezagutzen den substantzia kimikoak sorrarazten dituen arazoen historia. Agian, honez gero, jakingo duzu zertaz doan, baina, badaezpada ere, gogorazten dizut nik uste merezi duelako.
Hona hemen substantzia horri detektatu zaizkion arriskuen eta arazoen zerrenda:
• Euri azidoaren osagai nagusia da eta berotegi-efektuaren eragileetako bat da.
• Haren lurrinek oso erredura larriak eragin ditzakete.
• Paisaiaren eta lurzoruen higadurari izugarri laguntzen dio.
• Oso ondorio larriak, heriotzaraino iristen, sor ditzake kontrolik gabe irensten bada
• Korrosioa eta oxidazioa azkartzen du.
• Minbizi terminala duten pazieenteen tumoreetan aurkitua izan da.

Eta hala eta guztiz ere, hori guztia jakinda, DHMO hori erabiltzen jarraitzen da, eta asko gainera, esate baterako:
• Zentral nuklearretan.
• Zenbait prozesu industrialetan hozgarri edota disolbatazaile moduan.
• Animaliekin egindako ikerketa krudel batzuetan.
• Pestiziden barreiapenean. Non objektuei garbiketa batzuk eginda ere oraindik detekta daitekeen haren presentzia.
• Kirolariek ere dezente erabiltzen dute errendimendua hobetu nahian.

Zer deritzozu? Ez al zaizu iruditzen neurriren bat hartzea komenigarria litzatekeela substantzia arriskutsu horren aurka?